Question

在加熱情況下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能為：

A．FeO、Fe₂O₃                           B．FeO、Fe₃O₄

C．Fe₂O₃、Fe₃O₄                          D．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：生成的氣體是CO₂，所以得到的沉淀是碳酸鈣，物質的量是0.125mol，則關鍵原子守恒可知，氧化物中氧元素的質量是0.125mol×16g/mol＝2g，則鐵元素的質量是7g－2g＝5g，所以氧化物中鐵原子和氧原子的原子個數之比︰，即該化合物的平均組成是Fe₅O₇。A中FeO、Fe₂O₃ 的物質的量滿足1︰2即可；C中Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質的量滿足1︰1即可；D中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質的量滿足1︰3︰1即可，所以答案選B。

考點：考查鐵的氧化物組成的有關計算和判斷

點評：該題是難度較大的計算題，對學生的綜合能力要求高。該題的難點不在于計算氧化物的平均組成，而在于通過平均組成進行的討論和排除。本題學生不易得分。