Question

有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種離子組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A

BaSO₄

B

BaCO₃

C

Ba（OH）₂

D

K₂CO₃

（2）寫出下列離子反應方程式：B與鹽酸反應：

2H⁺+BaCO₃═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺

C與D反應：

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

D與硫酸反應：

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：①A不溶于水和鹽酸判斷為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B，推斷為氫氧化鋇；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽
根據現象可推出E及B、D中含有的離子，再據物質溶解性可推出B、D，再由反應現象及轉化關系推出其他物質．

解答：解：（1）①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；
E可使澄清石灰水變渾濁，則E為二氧化碳；B、D均與酸反應生成E，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀；A不溶于水和鹽酸，由題給離子知只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以A為硫酸鋇；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為氫氧化鋇．
故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂CO₃；
（2）B與鹽酸的反應為：2H⁺+BaCO₃═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，C與D的反應為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，D與硫酸的反應為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，E與澄清石灰水反應為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：2H⁺+BaCO₃═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

點評：本題考查了物質性質和轉化的分析判斷，解答本題要根據物質轉化時的現象及物質的溶解性，難度不大．