Question

【題目】表是元素周期表的一部分，請用元素符號、離子符號或相關化學式回答有關問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是________；

（2）寫出②的氣態氫化物的結構式________；

（3）元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序________；

（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________；④、⑤、⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是；

（5）⑦和⑩氧化性較強的是________用一個置換反應證實這一結論（寫化學方程式）___________________________。

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是________，可以驗證該結論的實驗是________；

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞

（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

【答案】第三周期第ⅢA族 S2>Cl>Mg2+>Al3+ HClO4 KOH Cl Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Mg bc

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解答。

（1）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則Al位于第三周期第ⅢA族；

（2）②的氣態氫化物為氨氣，氨氣為三角錐型，其結構式為：；

（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序為S2>Cl>Mg2+>Al3+；

（4）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4；元素金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，④、⑤、⑨中金屬性最強的為K，因此堿性最強的是KOH；

（5）同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性Cl>Br；根據氧化劑氧化性大于氧化產物證明，因此可利用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2驗證；

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性Mg>Al，金屬性較強的是Mg，

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中，鋁片表面有氧化膜，阻止與水的反應，故無法證明；

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應，與鹽酸反應越劇烈的金屬單質，其對應的金屬性越強，可證明；

c．將形狀、大小相同兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞，其金屬對應的最高價氧化物的水化物堿性越強，其元素的金屬性越強，可證明；

d．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性，用于比較非金屬性，故不選；

故答案為：Mg；bc。