【題目】Yohiaki Nakao報道
(b)在Pd催化下可發生Buchwald-Hartwig偶聯反應。下列說法不正確的是
A. b的分子式為C18H12N2O2
B. b的一氯代物有4種
C. b可發生取代反應
D. b的所有原子不一定共平面
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。
（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。
（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗 編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 試管Ⅱ中的試劑 | 有機層的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。
②分析實驗_________________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（4）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________（用百分數表示，保留一位小數）。
II、已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；
③已知—COOH不會發生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；
④腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是
A. v正(X)＝v逆(Z)
B. 容器內壓強不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
D. 單位時間內消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。
（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫藥等行業。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：
（1）流程中可以循環利用的物質有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學式）。
（2）“碳化”時發生反應的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
（3）工業上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：
①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發生的電極反應方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質的熔沸點如下表：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個隔熱恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲中：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應速率等于斷裂氫氫鍵反應速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水的質量與生成氫氣的質量之比為9∶1 ⑧同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
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