Question

(8分)稀HNO₃和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4Zn + 10 HNO₃＝ 4Zn(NO₃)₂ +N₂O↑+5H₂O
(1)請(qǐng)標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)該反應(yīng)中還原劑是　　　　　　，還原產(chǎn)物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子　　　　　個(gè)。
(3)上述反應(yīng)中，HNO₃沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　。

Answer 1

(8分)(1)  (2分)
(2)Zn (1分)      N₂O(1分)     4N_A(2分)       (3)4:5(2分)

考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算。
（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鋅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，作還原劑，而硝酸鋅是氧化產(chǎn)物；硝酸中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋1價(jià)，得到4個(gè)電子，所以硝酸是氧化劑，N₂O是還原產(chǎn)物，因此根據(jù)電子的得失守恒可知，表示為
。
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，2 mol Zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，個(gè)數(shù)是4N_A個(gè)。
（3）根據(jù)方程式可知，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是4︰5。