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實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水	B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水	D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

試題分析：A 、C 體積不對(duì)，因?yàn)楣腆w加500ml水體積不再是500ml ，應(yīng)該稱取0.05mol膽礬，因此質(zhì)量是12.5g ，不是12g，故B錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：此題考核了溶液配取，要明白物質(zhì)的量濃度的含義，是單位體積溶液里所含的溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為                              ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。
（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是                                             。
②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是
A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH
（4）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置圖。

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl₂通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，裝置C的作用是
（3）該裝置圖尚未畫完，請(qǐng)?jiān)贓處補(bǔ)充完整，并注明試劑名稱。
（4）D處反應(yīng)完結(jié)后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則B的作用是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥氨氣所需的藥品是( )
A．NH₄CI溶液、NaOH溶液、CaCI₂固體 B．飽和氨水
C. NaOH溶液、NH₄CI晶體、濃H₂SO₄D_． NH₄CI固體、堿石灰、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：

⑴酸溶時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點(diǎn)）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu²^＋、Fe²^＋，則試劑①為Cl₂，通入Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用              。

A．氨水

B．氧化銅

C．氫氧化銅

D．氫氧化鈉

⑷由溶液C獲得CuCl₂·xH₂O，實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。
⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生含Cu²^＋的廢水，向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu²^＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
　（1）需要量取濃硫酸　　　  mL(準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有　　　  、　　　  等。
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是(   )

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（4）在配制過程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度　　 0.9 mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是（）

A．容量瓶使用前有蒸餾水

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．俯視確定凹液面與刻度線相切

D．稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時(shí)，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是

A．5～9

B．4.0～10.0

C．4.3～9.7

D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式：                                            。
（2）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                            。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有              性。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂氣體，現(xiàn)象
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                     。

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