Question

堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO₂+H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則（　　）

A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極

B．MnO2為正極，Zn為負(fù)極

C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

A．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為正極，故A正確；
B．由A分析可知Zn為負(fù)極，MnO₂為正極，故B錯(cuò)誤；
C．Zn為負(fù)極，MnO₂為正極，電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO₂極，故C錯(cuò)誤；
D．由化合價(jià)變化可知，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO₂電極發(fā)生含有反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．