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【題目】菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

B. “兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑

C. 五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)

D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測(cè)所含的砷元素化合價(jià)為+5

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)信息，五價(jià)砷沒(méi)有毒性，故錯(cuò)誤；B、五價(jià)砷轉(zhuǎn)化成三價(jià)砷，化合價(jià)降低，作氧化劑，維生素C作還原劑，故錯(cuò)誤；C、砷的化合價(jià)降低，五價(jià)砷作氧化劑，被還原，故正確；D、根據(jù)信息，三價(jià)砷有毒，砒霜中砷化合價(jià)為＋3價(jià)，故錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（　　）
A.電子有得失
B.共用電子對(duì)有偏移
C.電子既有得失又有電子對(duì)偏移
D.有金屬元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子中第一電離能最大的是（）

A. Na B. K

C. Mg D. Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）要配制上述溶液，需用量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。

（2）配制過(guò)程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有。

（3）A、B是配制溶液時(shí)可能用到的二種儀器的一部分，請(qǐng)根據(jù)提供的情景按要求回答問(wèn)題。

若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是；此操作完畢時(shí)，配制溶液的濃度（填偏高、偏低、相符）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時(shí)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A. K+、Na+、NO3-、Br- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、HCO3- 、NO3- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

向試管中加入2ml溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出

60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰

120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s 無(wú)明顯現(xiàn)象

60s：鋁片表面有極少氣泡

120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成

（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究②④

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：____________________________

經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：_____________________

③請(qǐng)寫(xiě)出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫(xiě)出兩條）_____________________________

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究

實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢，說(shuō)明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：

假設(shè)一：SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。

假設(shè)二：________________________

(3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	向試管中加入2mL溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	實(shí)驗(yàn)Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體	加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
	實(shí)驗(yàn)Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體	加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
	實(shí)驗(yàn)Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體	未加入 NaCl固體前幾乎沒(méi)現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全
	實(shí)驗(yàn)Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體	未加入 NH4Cl固體前幾乎沒(méi)現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全

_____________________________________

其中，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對(duì)比，結(jié)論為：______________________________________

其中，實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對(duì)比，結(jié)論為：______________________________________

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl-對(duì)Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用：_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。

[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

(1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開(kāi)______(填裝置的字母序號(hào))。

(2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。

(3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_______________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_________________________________。

(6)B的作用是_____________________________________。

(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們?cè)幼钔怆娮訉由现挥?個(gè)電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)用相關(guān)的元素符號(hào)回答：

（1）X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（2）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；

（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為 ______________________________________；

（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，該條件下0.20 mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________；

（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為 ______________________________________。

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