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能證明某溶液中含有Fe²⁺的是

A.
該溶液呈淺綠色
B.
該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色
C.
向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
D.
向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區二模）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍．現以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式

C₇H₇NO₂

；A的結構簡式

．
（2）N-A的反應類型是

取代反應

．
（3）①上述轉化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰ

，試劑Ⅱ

（選填字母）．
a．KMnO₄（H⁺） b．Fe/鹽酸 c．NaOH溶液
②若上述轉化中物質A依次與試劑Ⅱ、試劑I、化合物E（濃硫酸/△）作用，能否得到F，為什么？

若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化

．
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有

種處于不同化學環境的氫．
（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式

．
①囑于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中-個取代基是硝基；
②分子中含有

結構．
（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl₃溶液發生顯色反應的產物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式

．
（7）F的水解反應如下：

化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出該縮聚反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下（一些非主要產物己略去）：

已知：

請回答下列問題：
（1）寫出 A的結構簡式

．
（2）N→A的反應類型是

取代反應

．
（3）上述轉化中試劑I和試劑Ⅱ分別是：試劑I

；試劑Ⅱ

（選填字母）．
a．KMnO₄（H⁺） b．Fe/鹽酸 c．NaOH溶液
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有

種處于不同化學環境的氫．
（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式：
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有

結構．

（6）有一種D的同分異構體w，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl₃溶液發生顯色反應的產物，寫出w在酸性條件下水解的化學方程式：

+CH₃COOH

．
（7）F的水解反應如下：

化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出該縮聚反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示：

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：

（NH₄）₂SO₃

；C：

BaSO₄

；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①溶液E和氫氧化鈉固體共熱：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
②A和新制氯水：

Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

．
（3）請設計實驗，依次證明某鈉鹽溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-：

可加入Ba（OH）₂，過濾得到的沉淀中加入鹽酸，如沉淀部分溶解，說明含有SO₃^2-和SO₄^2-，然后再向濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如得到白色沉淀，說明溶液中含有Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體．為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體．

（1）填寫裝置的作用：B

防止倒吸

，C

驗證有SO₂生成，同時除去SO₂

，G

防止空氣中的H₂O進入F

．
（2）先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

檢驗氫氣的純度

．
（3）證明有SO₂生成的現象是

酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺

．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：

E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F中白色粉末變成藍色

．如果去掉裝置D，還能否根據F中的現象判斷氣體中有氫氣？

不能

（填“能”或“不能”），原因是

因為混合氣體中可能含H₂O，會干擾H₂的檢驗

．
（5）反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是

取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）F燒杯中的溶液是

．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是

．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是

．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是

．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為

．
實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是

．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為

．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

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能證明某溶液中含有Fe2+的是

能證明某溶液中含有Fe²⁺的是