Question

（2008年上海卷）1．（A類題）四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。	常溫高壓下是氣體，能溶于水。原子的M層上有1個未成對的p電子	單質質軟，因白色固體，導電性強。單質在空氣中燃燒，發出黃色火焰。	原子最外電子層上s電子數等于p電子數。單質為空間網狀晶體，具有很高的熔沸點。

(1）B元素在周期表中的位置是___________，寫出A原子的電子排布式__________________。

(2）寫出C單質與水反應的化學方程式________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(3）D元素最高價氧化物晶體的硬度______（填“大”、“小”），其理由是__________________________。

(4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______。寫出能證明這一結論的一個實驗事實__________ _____________________________________________。

Answer 1

答案：（1）第三周期；ⅦA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。(2）2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑；大于。(3)大；SiO₂是原子晶體（或：

小、干冰是分子晶體）。(4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定性比硫化氫強。

解析：短周期元素固態單質在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，A就是硫單質。原子的M層上有1個未成對的p電子的有

3s²3p¹ （鋁）、3s²3p⁵（氯），常溫高壓下是氣體，能溶于水，確認B是氯。單質在空氣中燃燒，發出黃色火焰，C一定是單質鈉。原

子最外電子層上s電子數等于p電子數。3s²3p² （硅）、2s²2p²（碳），單質為空間網狀晶體，具有很高的熔沸點，金剛石和硅晶體都

符合題意，D是碳或硅。氯元素的質子數是17，電子層排布依次為2、8、7，電子層數等于周期序數，最外層電子數等于主族序數，所

以氯元素在第三周期、ⅦA。A原子是硫原子，是第16號元素，根據核外電子排布規律寫出它的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 。

C單質與水反應的化學方程式2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，Na₂S溶于水溶液因為Na₂S水解而呈堿性（S^2- +H₂OHS^- +OH^- ）pH>7 。D

是碳時其氧化物干冰是分子晶體，硬度小，熔沸點低，因為分子晶體內的微粒間是分子間作用力，分子間作用力非常微弱，破壞它消

耗的能量小，熔沸點低。D是硅時其氧化物二氧化硅是原子晶體，硬度大，熔沸點高，因為原子晶體內的微粒間是共價鍵，破壞它消耗

的能量大，熔沸點高。S和Cl 在同一周期，根據元素周期律，同周期元素核電荷數越大，非金屬性越強，能證明這一結論的實驗事實：

①與氫氣反應的條件：氯氣比單質硫簡單；②與氫反應的產物穩定性：氯化氫比硫化氫穩定；③與變價金屬鐵反應：氯氣生成三價鐵

鹽、硫產生亞鐵鹽；④與變價金屬銅反應：氯氣產生銅鹽、硫產生亞銅鹽；⑤氯氣通入硫化鈉溶液中會置換出淡黃色沉淀（單質硫）。