Question

【題目】有三種透明、不溶于水的堅硬固體。A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標準狀況下測得此氣體的密度是氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量鹽酸時，析出白色沉淀，此沉淀是一種比H2CO3還弱的酸，干燥后為不溶于水的白色粉末。B與石灰石、純堿按一定比例混合加熱后，能得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。根據以上事實，判斷A、B、C各為何物：_______、_______、_______；寫出有關反應的化學方程式______________。

Answer 1

【答案】金剛石 石英 普通玻璃 C＋O2CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；

Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O；

CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑； SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

【解析】

A物質燃燒后產生氣體的相對分子質量為：32×1.375＝44。結合它無色無味且使澄清石灰水變渾濁的性質，可推斷此氣體為CO2，又因為A為透明不溶于水的堅硬固體，故可判斷A為金剛石。方程式為： C＋O2CO2。

B物質能與苛性鈉反應，且所得溶液與鹽酸反應生成一種比H2CO3還弱的酸，且這種酸是一種難溶于水的白色固體，故可判斷B為石英。相關方程式為： SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O； Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O。

C物質由石灰石、純堿、B物質（石英）混合加熱而制得，結合高溫時軟化且無固定熔點，判斷C物質為普通玻璃。相關方程式為：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。