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等物質的量的Na和Na₂O₂分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是（　　）

A．3：1

B．1：1

C．2：1

D．1：2

分析：與水反應的方程式分別為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，結合反應的方程式判斷．

解答：解：設Na和Na₂O₂的物質的量分別為2mol，由與水反應的方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
可知分別生成1molH₂和1molO₂，
二者體積之比為1：1，
故選B．

點評：本題考查鈉、過氧化鈉與水反應的性質，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握反應的方程式的書寫，根據方程式計算．

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A．-COOH

B．

C．酚羥基

D．醇羥基

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（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是，該反應的離子方程式可表示為。

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火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為______．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
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C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75
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