Question

常溫時，將V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的鹽酸中，下列結論中正確的是（  ）

A．若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1 = c2

Answer 1

A

所謂中和是指酸堿恰好反應生成鹽和水的反應，而中性是指溶液中H⁺與OH^—的濃度相等，常溫下pH=7
氨水與鹽酸恰好中和（即c₁V₁=c₂V₂ ）生成氯化銨溶液為強酸弱堿鹽溶液，常溫下溶液呈酸性，pH<7，
A：混合溶液的pH=7，則說明氨水相對過量，即c₁V₁＞c₂V₂ ，正確
B：V₁=V₂，c₁=c₂，即c₁V₁=c₂V₂ ，恰好中和，溶液呈酸性，c (H⁺)＞c (OH^-)，另兩離子c (NH₄⁺)<c (Cl^-)，錯誤
C：混合溶液的pH=7，則溶液中c (H⁺)=c (OH^-)，另兩離子c (NH₄⁺)=c (Cl^-)，錯誤
D：混合液的pH＜7，則呈酸性溶液，酸過量或恰好中和均可滿足題意，故c₁、c₂的相對大小不能確定
故答案為A