【題目】化學與科技、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中不正確的是( )
A.單晶硅常用于制光導纖維
B.可用醋酸除去水瓶中的水垢
C.開發(fā)氫能源汽車，可減少PM2.5的排放
D.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
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【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣 
滴加 
白色沉淀滴加 
沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質：粗鹽 足量 
足量 
溶液 
濾液中 
鹽酸 
精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣 
溶液顏色無變化 
溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液30% 
稀硝酸 
溶液變藍色﹣→氧化性：H2O2＞I2
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【題目】電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是
A. Zn B. NH3 C. 稀HNO3 D. BaSO4
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為： 
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
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【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。
回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是________________________________。
②E與少量CO2反應的離子方程式是________________________________。
③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為___（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是_________。
②E的化學式是______________；電解時陽極的電極反應式是___________________。
③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復原來的濃度可加入 ________。
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【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（ ）
A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ/mol
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【題目】在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%，下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是
①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④加成反應 ⑤取代反應 ⑥加聚反應
A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑥ D. 只有⑥
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