【題目】配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液時，造成實驗結果偏高的是（ ）
A.轉移溶液時有溶液灑落在外B.定容時觀察液面俯視
C.轉移溶液后燒杯未洗滌D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃]
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為___________________________。
濾渣A與稀硝酸反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________________。
（2）固體混合物B的組成為________；
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：__
________CuO＋________Al2O3
________CuAlO2＋________。
（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是____________、過濾、洗滌和干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內m mol A發生斷鍵反應,同時p mol C也發生斷鍵反應
A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤
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【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是
A. 5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）
B. Q的平衡濃度為1mol/L
C. Q的轉化率為25%
D. x是2
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池
B.鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加
C.二次電池充電時，正極與外接電源的負極相連
D.燃料電池工作時，燃料在電池中燃燒，熱能轉化為電能
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O 
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深
④合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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