Question

在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng):N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

Answer 1

A

解析試題分析：A、升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡逆向移動(dòng)，使得氣體總的物質(zhì)的量增加，但氣體總的質(zhì)量是不變的，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡。