下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是( )
A．銅既可以發生析氫腐蝕也可以發生吸氧腐蝕 B．鐵只能發生析氫腐蝕
C．銅只能發生吸氧腐蝕 D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B. 單質沸點：C>D>E
C. 工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D. 離子半徑：r(C)>r(D)>r(E)
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是
A．pH=1和pH=2的鹽酸，c(H+)之比為1：2
B．物質A三態間的轉化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉化過程中△S＜0
C．pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）通入氫氣的電極為 （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 。
（2）石墨電極為 （填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液 區（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將 ，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為 。
（4）假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將 ，（填“增大”“減 小”或“不變”），且變化了 克。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
（金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt，
可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列敘述正確的是( )
A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
以下各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O
、SO
B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池放電時的化學方程式為：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是
A．K＋從右到左通過離子交換膜
B．電極A上發生的反應為：3I－﹣2e-= I3－
C．電極X上發生的反應為：2Cl－﹣2e-= Cl2↑
D．當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產生1.12 L(標準狀況)氣體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A．該裝置將化學能轉化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C．每生成1mol O2，有44gCO2被還原
D．a電極的反應為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）。
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml。經檢驗滴定后的溶液中無SO42－。
（1）儀器X的名稱是 。
（2）滴定前，下列操作的正確順序是 （填字母編號）。
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液
b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄
d．查漏、清洗
e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是 mol。
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32－，無SO42－。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32－，無SO42－的實驗操作和現象是 。
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是 。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。
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