【題目】下列說法正確的是( )
A.按系統命名法，化合物
的名稱為2,6二甲基－5－乙基庚烷
B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C.化合物
是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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【題目】氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為“第三代半導體材料”。鎵（31Ga）的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，工業制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是
A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D.Ga與NH3反應的另一種生成物可用作航天燃料
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是(填對應字母)__；
（2）能夠發生加成反應的烴有(填數字)___種；
（3）一鹵代物種類最多的是(填對應字母)__；
（4）寫出D發生加聚反應的化學方程式：__；
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【題目】某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是
A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B.該實驗中收集氯氣的方法不正確
C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子
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【題目】辛烯醛是重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結構。
[制備實驗]
已知：①正丁醛的沸點為75.7℃。辛烯醛沸點為177℃，密度為0.848 g·cm－3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如圖1三頸瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。
（2）操作1中使用的主要儀器名稱是___________，有機相從___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判斷有機相已洗滌至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名稱是_____________；固體A的摩爾質量為322 g·mol－1，固體A的化學式為___________。
（5）利用圖2裝置進行“減壓蒸餾”。下列有關說法錯誤的是___________。（填選項）
A 溫度計示數為177℃，指示餾分溫度
B 隨著溫度計液泡高度的提升，所得液體的沸點升高
C 毛細管的作用和沸石相似，防止液體暴沸
D 實驗結束后，應先關閉冷凝水，再關閉真空泵
[性質實驗]
資料顯示：醛類（RCHO）在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應；在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應。
（6）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設計如下方案，能達到實驗目的的是________。（填選項）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
b 取少量酸性高錳酸鉀溶液，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2濁液，加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
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【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他雜質6.0%)中回收金屬Pd的工藝：
已知：γ-Al2O3能與酸反應，α-A12O3不與酸反應。
回答下列問題：
(1)“預處理”時，γ-A12O3經焙燒轉化為α-A12O3，該操作的主要目的是_________。
(2)“酸浸”時，Pd轉化為PdCl42-，其離子方程式為_________。
(3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質有_________(填化學式)。
(4)“粗Pd”溶解時，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點是_________。兩者相比，_________(填化學式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質量得到的電子數表示)。
(5)“沉淀”時，[Pd(NH3)4]2+轉化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化學方程式為_________。
(6)酸性條件下，BrO3-能在負載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉化為Br-。
①發生上述轉化反應的電極應接電源的_________極(填“正”或“負”)；
②研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當電流密度過大時，該電極會發生副反應生成_________填化學式)。
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【題目】用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數（δ）與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中n(HSO
)∶n(NH
)=1∶3
B.若X為Na2SO3，當吸收液呈中性時：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SO
＞NH
D.若X為Na2SO3，當吸收液pH=1.85時：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
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【題目】在25°C時，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定過程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）
A.25°C時，HNO2電離常數的數量級是10-4
B.M點溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)
C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同
D.a=10.80
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