【題目】下列各組物質中，不全是離子化合物的一組是（ ）
A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3
C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵
B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應原理不相同
C. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
D. 乙烯和苯均能發生氧化反應，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg；
④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g。
請回答下列問題：
（1）用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明______。
（2）圖中裝置中干燥管B的作用是_____。
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的足量鹽酸，測試的結果____（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤的目的是________。
（5）試樣中純堿的質量分數的計算式為______。
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（ ）
A．一個分子中含有12個H原子
B．苯環上的一氯代物有2種
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol
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【題目】A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發生酯化反應得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可以得到C。
（1）寫出A、B、C的結構簡式：A、______，B、________，C、____________。
（2）寫出B的兩種同分異構體的結構簡式，它們都可以跟NaOH反應________。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系
據此判斷下列說法中正確的是（ ）
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B. 白磷比紅磷穩定
C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②
D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應為吸熱反應
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺
B. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移
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