Question

【題目】（題文）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

Ⅰ．碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發生如下反應：KIO3＋5KI＋ 5H2SO4＝3K2SO4＋ 3I2＋3H2O

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制所需的100mL 3.6molL﹣1的稀硫酸。

（1）若采用18molL﹣1的濃硫酸配制溶液，需要用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL；

（2）甲學生：量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，洗滌，然后定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。配制過程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。

（3）若實驗中進行下列操作使硫酸溶液的物質的量濃度偏高的是_____________。

①定容時觀察液面俯視②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

③搖勻后發現液面低于刻度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水

（4）乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處__________________。

Ⅱ．已知上述反應生成的I2可發生如下反應：I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反應完全。

（1）b中反應所產生的I2的物質的量是________ mol。

（2）根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代數式表示)

Answer 1

【答案】20.0 攪拌，引流①②不能用量筒稀釋，不能把水加入濃硫酸中1×10-5423/w

【解析】

I.（1）根據稀釋前后溶質物質的量相等，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×3.6，解得V(H2SO4)=20.0mL，因此需要用量筒量取20.0mL的濃硫酸；（2）稀釋過程中，玻璃棒的作用是攪拌，移液過程中，玻璃棒的作用是引流；（3）①定容時，俯視刻度線，所配溶液體積的減小，濃度偏高，故①正確；②未經冷卻，注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故②正確；③再加水，相當于稀釋，濃度偏小，故③錯誤；④對所配溶液濃度無影響，故④錯誤；（4）不能用量筒作稀釋容器，稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加入到水中，邊加邊攪拌，該同學做法錯誤；II.（1）b中產生I2的物質的量為20.0×10－3×1.0×10－3/2mol=1.0×10－5mol；（2）根據反應方程式建立的關系式為I～IO3－～3I2～6S2O32－，wg食鹽中含I的物質的量為20.0×10－3×1.0×10－3/6mol，其質量為2.0×10－5×127×103/6mg，含量為=423/w。