下列說法中正確的是( )
A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形
B．H—Cl 的鍵能為431.8kJ/mol ，H—I 的鍵能為 298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵
D．因為N-H鍵能比P-H 大，所以NH3沸點比 PH3高
科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃)，下列說法正確的是
物質(zhì) | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100 g) | 54.6 | 0.000 84 | 0.039 |
A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將式量的表中三種物質(zhì)與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標準狀況下的NO2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正確的是( )
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。
②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為 mol。
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。
①實驗前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸。
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28 L H2。計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋是的( )
A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)
B．酸硝是揮發(fā)性酸，而硫酸酸磷是不揮發(fā)性酸
C．稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應(yīng)
D．空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
)某有機物 X 的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．X的分子式為 C12H16O3
B．X在核磁共振氫譜圖中共出現(xiàn)8組峰
C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X 最多只能與5 molH2加成
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋+ 4NH3•H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O
D．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性小組借助下列儀器裝置,驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。從圖裝置C取25.00mL 待測溶液放入錐形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示劑。用0.10 mol/ L NaOH的標準液進行滴定，到終點時，消耗NaOH溶液2.00mL。 根據(jù)此回答下列問題：
（1）滴定達到終點的標志是__________________________________；
（2）C中溶液硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________； Ag 與濃硝酸反應(yīng)過程中生成標準狀況下的NO2體積為_______mL。
（3）用上圖所示儀器，組合一套用水吸收生成的 NO2，測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是___________(填各導(dǎo)管的編號)。 反應(yīng)前，先通入N2目的是___________________；
（4）在測定NO的體積時，B裝置右邊細管中液面比左邊的液面高，此時應(yīng)將B裝置中的右邊細管位置____________(“下降”或“升高”)，以保證B裝置中兩邊液面持平。
（5）若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO 產(chǎn)生，作此的依據(jù)是___________________；
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科目：高中化學 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。
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