Question

（10分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴Na₂A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，K_sp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。

Answer 1

（10分，每空2分）⑴ A^2- + H₂O  HA^- + OH^-
⑵ BC⑶  ①減小   ②增大   ⑷1.8×10^-11

⑴Na₂A是強堿弱酸鹽，水解顯酸性，方程式為A^2- + H₂O  HA^- + OH^-。
（2）A不正確，因為溫度無法確定。溶液顯中性，說明氫氧化鉀的物質的量小于NaHA，因此選項C正確，D不正確。根據電荷守恒可知，c(H^＋)＋c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)＋c(OH^－)，又因為c(H^＋)＝c(OH^－)，所以選項B正確。
（3）①溶解吸熱，所以降低溫度，所以降低溫度，平衡向逆反應方向移動，K_sp減小。
②加入乙酸，則會降低A^2－濃度，平衡向正反應方向移動，所以c(Ca^2＋)增大。
（4）溶液中OH^－的濃度是0.01mol/L，根據溶度積常數的表達式可知
Ksp[Mg(OH)₂]=＝。