【題目】丙烷的一氯取代物和二氯取代物的種數(shù)依次為 ( )
A. 1，4 B. 2，3 C. 2，4 D. 2，5
同步練習(xí)強(qiáng)化拓展系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（ ）
A.用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D.萃取操作時(shí)，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制，請回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；
(2)計(jì)算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________，配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_________；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；
③定容時(shí)，俯視液面_________；
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。
回答下列問題：
（1）甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2［反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應(yīng)劇烈］:
① 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是__________。
② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為________。
（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下：
①裝置D多孔球泡的作用是_________；裝置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_______。
③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過濃縮結(jié)晶、________（填操作名稱）洗滌及干燥。
（3）丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品在H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
②滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+，其反應(yīng)的離子方程式為_____，滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是__________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、v的表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?/span>,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:
（1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有______(寫出一種)。
（2）①“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:
FeS2+14Fe3++8H2O
15Fe2++2S
+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_________。
②加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是______________________。
（3）①“沉淀”時(shí),需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。
②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是______________。
（4）FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質(zhì)量為____kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d 、b 、c 、a
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí)，電解反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用過量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解度 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | -117 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 17 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | -78 | 142 | 難溶 |
下列說法正確的是
A. 常溫下，可用過濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液
B. 反應(yīng)中，加入過量的乙酸的主要目的是加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液
D. 為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇，應(yīng)選擇如圖所示裝置中的c裝置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，而不能用溴水鑒別的是 ( )
A. 甲烷和乙烯 B. 1，3一丁二烯和丁烯
C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
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