Question

根據圖轉化回答有關問題：
（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式    ，反應類型    ；
②B的結構簡式為    ．
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是    ．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用    ．
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的    ，長導管的作用是    ．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是    ．
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是    ．
⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）    ．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化．

Answer 1

【答案】分析：（1）A、C反應生成乙酸乙酯，且A能發生催化氧化，則A應為C₂H₅OH，B為CH₃CHO；
（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，防止酸液飛濺，乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸．
解答：解：（1）A、C反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為酯化反應，也為取代反應，
從轉化圖可知A能發生催化氧化，則A應為C₂H₅OH，B為CH₃CHO，
故答案為：①CH₃CH₂OH+CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；置換反應或取代反應；②CH₃CHO；
（2）①濃硫酸在反應中起到催化劑的作用，為利于反應向正反應方向移動，濃硫酸起到吸水作用，故答案為：催化劑、吸水劑；
②實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，
故答案為：吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；
③乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，用長導管可與空氣發生充分的熱交換，利于蒸汽的冷卻，故答案為：防止倒吸；將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；
④乙酸乙酯為難溶于飽和碳酸鈉的液體，可用分液的方法分離，故答案為：分液；
⑤碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案為：防止暴沸；
⑥A．化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，故A錯誤；
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故B正確；
C．化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，故C錯誤；
D．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明達到平衡狀態，故D正確；
E．混合物中各物質的濃度不再變化，說明達到平衡狀態，故E正確．
故答案為：AC．
點評：本題考查物質的制備、分離以及化學平衡狀態，題目難度中等，本題注意把握實驗室制備乙酸乙酯的原理和實驗注意事項．