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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎,下列有關化學用語表示正確的有( )

①用電子式表示HCl的形成過程:

②MgCl2的電子式: ③質量數為133、中子數為78的銫原子:Cs

④乙烯、乙醇結構簡式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結構示意圖:

⑥次氯酸分子的結構式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

【答案】A

【解析】用電子式表示化合物的形成過程時,左邊為原子的電子式;②氯化鎂中含有兩個氯離子不能合并;③元素符號的左上角寫質量數,左下角寫質子數,根據質量數=質子數+中子數分析;④乙烯的結構簡式為CH2=CH2,乙醇的結構簡式為C2H5OH;⑤硫離子核電荷數為16,電子數18;⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵;⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。
用電子式表示化合物的形成過程時,左邊為原子的電子式,故錯誤;

氯化鎂中含有兩個氯離子,應寫成錯誤;

元素符號的左上角寫質量數,左下角寫質子數,根據質量數=質子數+中子數分析,質子數=133-78=55,故正確;

乙烯的結構簡式為CH2=CH2,乙醇的結構簡式為C2H5OH,錯誤;

硫離子核電荷數為16,電子數為18,故正確;

次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵,故正確。

碳原子半徑大于氧原子半徑,故錯誤
綜合以上分析正確的有③⑤⑥三項故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. bd點溶液中離子濃度的大小關系均為c(Na+)3COO-)

C. C點溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d點溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

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A. 連續兩次稱量強熱前后固體的質量,如質量差小于0.1g,即可判斷固體已經恒重

B. 產生上述矛盾的可能解釋:4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S

C. 固體產物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產生

D. 加入BaCl2溶液,出現白色沉淀,則能確定產物中有Na2SO4

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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+ , 其基本結構見如圖,電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關說法正確的是(  )
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e=4OH
C.每轉移0.1 mol電子,消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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【題目】在蒸餾實驗中,下列敘述不正確的是(

A.用錐形瓶來接收冷凝出的液體B.將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下

C.冷水從冷凝管下口進入,上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸

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【題目】俄羅斯用質子﹣M”號運載火箭成功將光線號衛星送入預定軌道。發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進劑,已知:

1H2g=H2l△H1=﹣0.92kJmol1

2O2g=O2l△H2=﹣6.84kJmol1

3)如圖:下列說法正確的是( )

A. 2mol H2g)與1mol O2g)所具有的總能量比2molH2Og)所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol1

C. 火箭液氫燃燒的熱化學方程式2H2l+O2l═2H2Og△H=﹣474.92kJmol1

D. H2Og)變成H2Ol)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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A.燕餾B.過濾C.升華D.萃取

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(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式:________________________________

(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式:__________________

(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物質的量之比為2∶3∶4,現欲使溶液中的Cl、Br、I的物質的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I的物質的量的_____。(填選項)

A. B. C. D.

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【題目】氫氣用于工業合成氨 N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.2kJmol﹣1
①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應達到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應速率與時間的關系如圖所示,其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是
t4
t5
t7
②溫度為T℃時,將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,此時放出熱量46.1kJ.則n=

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同步練習冊答案
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