Question

【題目】已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

氣態分子中的化學鍵	斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ
O—H	465
O=O	498

下列說法不正確的是（ ）

A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.斷開1molH—H鍵需要吸收439.2kJ的能量

C.相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8kJ的能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根據燃燒熱的定義可知，反應②放出的熱量為氫氣的燃燒熱，△H=△H2=-285.8kJ/mol，選項A錯誤；

B、△H1=E(H-H)+×498kJ/mo1-2×465 kJ/mol=-241.8 kJ/mol，則E(H-H)=439.2 kJ/mo1，選項B正確；

C、氣態水液化時放出熱量，故相同條件下，1 mol H2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高，選項C正確；

D、根據反應②可知，H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+285.8 kJ/mol，選項D正確。

答案選A。