Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據圖像知pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)<c(HC2O4–)，錯誤；B、根據物料守恒和電荷守恒分析c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2C2O4) = c(OH–) + c(C2O42–)，正確；C、c(HC2O4–) = c(C2O42–)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol·L–1 + c(HC2O4–) ，錯誤；D、由圖像知PH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c(Na+) > 2c(C2O42–)，錯誤。