【題目】從下列事實所得出的解釋或結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 解釋或結論 |
A | 已知 | 金剛石比石墨穩定 |
B |
| 這是一個熵增反應 |
C | 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 | 反應物的轉化率一定增大 |
D | 用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗 | 說明醋酸是弱酸 |
A.AB.BC.CD.D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。
（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，則T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
（4）25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；
③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在化工領域有重要的作用：
(1)以鐵為催化劑，
mol氮氣和
mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為
mol。
①該條件下氮氣的轉化率是______，該溫度下
的化學平衡常數是______
保留小數點后兩位
。
②在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時
的總轉化率為
氮氣的轉化率減小的原因是______。
③合成氨反應：
，在反應過程中只改變一個條件，正反應速率的變化如圖所示：
時改變的條件是______；
時改變的條件是______。
(2)①
是一種高能燃料，有強還原性，可通過
和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______。
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數
，則
水溶液的pH等于______忽略的二級電離和
的電離。
③已知298K和101kPa條件下：
則
的燃燒熱
______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是
A.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B.由N2O4(g)
2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷不正確的是
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是
；
②
溶液蒸干得固體，
溶液蒸干得固體；
③
水解產生
和
，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同；
⑤因
，為抑制水解，配制溶液時需將溶解在稀
中．
A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.0～4min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反應至6 min時，H2O2分解了50%
D.反應至6 min時，c(H2O2)＝0.25 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內產生的氧氣的量增多
C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業生產中具有重要價值。 請回答下列問題：
(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為___________________________________。
(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法能說明上述反應達到平衡的是___________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵
③N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量不變。
⑤容器內的氣體密度不變
(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注。現以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
①寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 _______________________________________；
②在電解池中生成N2O5的電極反應式為_______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為
，硼砂的化學式為
利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．
回答下列有關問題．
(1)硼砂中B的化合價為 ______，溶于熱水后，常用
調pH到
制取
，反應的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為 ______，該反應中的氧化劑是 ______ (填化學式)。
(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的
而釋放出水電離的H+，這一變化的化學方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為 ______。
(3)
需要在HCl氛圍中加熱制
，其目的是 ______ ．
(4)制得的粗硼在一定條件下生成
，加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將
粗硼制成的完全分解，生成的
用
為弱酸
溶液滴定至終點，消耗
溶液
盛裝溶液的儀器應為 ______ 
填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：
)
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