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在固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，當反應達到平衡時，各物質的濃度（mol·L-1）可以是(設趨向平衡的過程中內外無物質的交換)

A．SO2為0.4 O2為0.2	B．SO2為0.26
C．SO2和SO3都為0.18	D．SO3為0.4

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂O₂分解實驗中，當加入少量MnO₂粉末時，H₂O₂的分解速率增大。該實驗中
使H₂O₂分解速率增大的主要因素是（）

A．溫度

B．催化劑

C．反應物的接觸面積

D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀硫酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質，其中一定不能達到目的的是（）

A．氯化鈉溶液

B．水

C．醋酸鉀溶液

D．硫酸銅固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)

Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率v為

A．v（x）=0.02mol·L^-1·min^-1	B．v（y）=0.02mol·L^-1·min^-1
C．v（z）=0.10mol·L^-1·min^-1	D．v（w）=0.02mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

影響化反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。

甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②___________________	反應速率Fe＞Mg，Cu反應	金屬性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________；
（2）甲同學的實驗目的是_________________________；要得出正確的實驗結論，還需要控制實驗的條件是_____________________________；
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，
利用右圖所示裝置進行定量實驗。
（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是_________________________；
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃（g),將1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100 L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6 g·L^-1。完成下列問題：
（1）達平衡時混合氣體的體積為___________，SO₂的轉化率為___________；
（2）若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂,且a∶b=2∶1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120 L。則a、b的值分別為：a=_________,b=_________；
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100 L。起始時加入x mol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃,反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為________，x、z應該滿足的關系式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：C(S) + H₂O(g)