Question

【題目】為了探究濃硫酸與蔗糖的炭化產物，設計下圖裝置進行實驗（a和b分別為兩個氣球）。

已知：CO氣體通入氯化鈀溶液，溶液變為黑色。

實驗過程如下：

I .按圖示連接好儀器，然后檢驗裝置的氣密性。

II.在雙通玻璃管中①②③④處分別放罝滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、浸有氯化鈀溶液的濾紙和浸有溴水的濾紙。

III.夾好止水夾K，向三頸燒瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸餾水，再加入3 mL濃硫酸，玻璃管中③處濾紙由白色變為黑色。

IV.打開止水夾K，使燒瓶內氣體緩慢通過B和C裝置，一段時間之后，發現④處的濾紙顏色沒有發生變化，C中的澄清石灰水變渾濁。

(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______；上述實驗體現了硫酸的那些性質_____。

(2)實驗步驟III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；

(3)若反應生成兩種碳的氧化物相同條件下的體積相同，寫出蔗糖炭化后發生反應的化學反應方程式_________。

(4)步驟IV的實驗目的是_______________________。

(5)該實驗體現了“微型實驗”綠色環保的優點，有人建議將裝置B改為滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的雙通玻璃管中，你對該改進建議的評價是_________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 吸水、脫水性、強氧化性 少量水稀釋濃H2SO4時放出的熱，能加快蔗糖的脫水速度 2C+3H2SO4 (濃) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O 檢驗產物CO2的存在 酸性離錳酸鉀溶液的用量過少，不能保證SO2的完全吸收，影響CO2的檢驗

【解析】 (1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗；蔗糖上滴3～4滴蒸餾水，再加入3 mL濃硫酸，濃硫酸吸水稀釋放熱，使蔗糖脫水碳化，浸有氯化鈀溶液的濾紙變成黑色，說明生成了一氧化碳，是因為濃硫酸具有強氧化性，該實驗體現了硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，故答案為：吸水性、脫水性和強氧化性；

(2)步驟III中，向蔗糖上滴水，稀釋濃H2SO4時放出的熱，能加快蔗糖的脫水速度，故答案為：少量水稀釋濃H2SO4時放出的熱，能加快蔗糖的脫水速度；

(3)根據題意，C中的澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，若反應生成一氧化碳和二氧化碳在相同條件下的體積相同，則蔗糖炭化后發生反應的化學反應方程式為2C+3H2SO4 (濃) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O，故答案為：2C+3H2SO4 (濃) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O；

(4)步驟IV中生成的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去反應生成的二氧化硫，便于具有是否生成二氧化碳，故答案為：檢驗產物CO2的存在；

(5) 若酸性離錳酸鉀溶液的用量過少，不能保證SO2的完全吸收，影響CO2的檢驗，故答案為：酸性離錳酸鉀溶液的用量過少，不能保證SO2的完全吸收，影響CO2的檢驗。