【題目】下列說法正確的是
A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘元素，在實驗室中，我們可以用海帶通過多步實驗制成碘水，下列說法正確的是（ ）
A.該實驗過程中要用到氧化劑
B.檢驗碘單質是否存在，可用碘化鉀溶液
C.要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D.利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物
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【題目】依據氧化還原反應：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，X電極上發生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．（填電極材料名稱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的敘述不正確的是
A. 淀粉水解可以制得葡萄糖
B. 碘酒可使細菌、病毒蛋白質變性而死亡
C. 氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應生成鹽
D. 油脂均不能發生加成反應．但能在一定條件下發生水解反應
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【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和NH3 ④HCl和NaOH
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
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【題目】相對分子質量為M的氣態化合物vL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w的溶液，物質的量濃度為cmolL﹣1 ， 密度為ρgcm﹣3 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.相對分子質量M= 
B.物質的量濃度c= 
C.質量分數w= 
D.溶液密度ρ= 
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【題目】X，Y，Z，W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
PH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（1）X，W的化學式分別為、 ．
（2）W的電離方程式為 ．
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）．
（4）將X，Y，Z各1molL﹣1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的價電子排布式為 ， X的元素符號是；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是 ， Y的元素名稱是 ， Y元素價層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低 ， 并說明理由
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3 ， 產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是 ．
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【題目】利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1： 
（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有 ．
（2）步驟①中Cu發生的離子方程式為 ， 此時該溶液中所有的金屬陽離子是；步驟②中得到濾渣2的主要成分是（填化學式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進行：蒸發濃縮， ， 過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al2（SO4）318H2O時，按化學反應順序用到的試劑依次為 ． （填序號）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發生反應的第一個離子方程式是
（5）為測定制得硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進行加熱分解，得到固體質量與溫度的關系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水．根據圖中數據，計算CuSO4xH2O中x的值為；258℃到650℃時反應的化學方程式為 ．
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