【題目】下列屬于含有共價(jià)鍵的化合物的是
A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH
學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價(jià)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在關(guān)于下圖所示的原電池中，正確的是
A. Zn被還原
B. 鋅片上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C. 該原電池運(yùn)行一段時(shí)間后銅片的質(zhì)量將增加
D. 該原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：
已知：
(R、R'、R"代表烴基或氫)
（1）有機(jī)物甲的分子式為___________，有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱為_________________。
（2）有機(jī)物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________。
（3）在上述①~⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號(hào))。
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式____________________________。
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
（Ⅰ）屬于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰
（6）根據(jù)題給信息，寫(xiě)出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫(xiě)名稱）。
(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。
(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。
(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。
(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______ ，反應(yīng)類型是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
（1）Cu處于周期表中______區(qū)，其最高能層的符號(hào)為______，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。
（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。
①寫(xiě)出沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。
②為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________
③為什么NH3常在配合物中作配體，而NH4+卻不能作配體?_______。
（3）Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
①請(qǐng)寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。
②CN-的電子式為________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
（4）某FeN,的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應(yīng)該選擇圖中 滴定管（填標(biāo)號(hào)）。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中誤差較大的是第 次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將20mL 0.5molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色．則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（ ）
A.Mn
B.Mn2+
C.Mn2O3
D.K2MnO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣
C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4
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