【題目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，
(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；
(2) ______ 是氧化產物， ______ 發生氧化反應；
(3)被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 ______；
(4)用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；
(5)當有8mol HNO3被還原時，反應轉移___________個電子；
(6)寫出該反應的離子反應方程式___________________________。
【答案】銅 HNO3 Cu(NO3)2 Cu 1：4 
24NA 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+2價，其得失電子最小公倍數是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發生氧化反應、氧化劑發生還原反應，據此分析解答。
（1）該反應中Cu元素失電子被氧化，HNO3中部分N元素被還原，故HNO3是氧化劑；
（2）該反應中銅是還原劑，則氧化產物是Cu(NO3)2，還原劑發生氧化反應，所以銅發生氧化反應；
（3）被還原的硝酸是生成NO的硝酸，則被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比為2：8=1：4；
（4）該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+2價，其得失電子最小公倍數是6，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為：；
（5）作氧化劑的HNO3中N元素化合價由+5價變為+2價，故有8mol HNO3被還原時，轉移電子數為：8mol×3×NA mol-1=24NA；
（6）硝酸為一元強酸，硝酸銅為可溶性鹽，書寫離子反應方程式時拆分，故該反應的離子反應方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]3H2O），常作為有機反應的催化劑，溶于水，難溶于乙醇。實驗室可用摩爾鹽等為原料制備，具體流程如圖：
（1）《實驗化學》中制備摩爾鹽的化學方程式為______
（2）步驟1中少量稀硫酸的作用是______，步驟Ⅱ中過量飽和草酸的作用是______
（3）請設計實驗方案證明FeC2O42H2O晶體已經洗滌干凈：______
（4）步驟Ⅲ在40℃條件下進行的原因______
（5）步驟Ⅵ抽濾如圖安裝好裝置，請按正確操作順序補充完整：
在布氏漏斗中加入濾紙→______→確認抽干
a、轉移固液混合物；b、開大水龍頭；c、關閉水龍頭；d、微開水龍頭；e、加入少量蒸餾水潤濕濾紙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業生產、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）K元素處于元素同期表的_____區。
（2）下列狀態的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標號）。
A. [Ne]
B.[Ne]
C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因是_____________。
（4）一些化合物的熔點如下表所示：
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔點/°C | 801 | 770 | 1723 |
解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。
（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______。
②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數目為___________。
④NH3的VSEPR模型為____；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。
（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列變化的方程式是
A.HSO3-電離：HSO3-+H2O
SO32-+ H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.H2SO4是該合成過程的催化劑
B.合成過程的速率由反應②決定
C.反應①和反應②均為放熱反應
D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)比較結合e-能力的相對強弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個離子方程式說明Cl2和S結合e-能力的相對強弱_______。
(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩定結構。寫出 KCN的電子式______。
(3)在常壓下，CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是 ( )
A. 在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數為0.5NA
B. 71gCl2所含原子數為2NA
C. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
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【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標準狀況下氫氣224mL。求：
①被氧化前鈉塊的質量__________________。
②所得溶液中溶質的質量分數_____________（計算結果均保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：
I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中v1=______。
（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。
（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
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