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已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（）

A．KMnO₄

B．Ca(ClO)₂

C．H₂O₂

D．Cl₂

試題分析：除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，加入的氧化劑在氧化亞硫酸時，本身被還原的成分為溶液的組成成分。只有H₂O₂符合題意。反應的方程式為H₂O₂+H₂SO₃= H₂SO₄＋H₂O。故選項為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）濃硝酸、稀硝酸都具有強氧化性，某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器的裝置已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應
2NO₂ + 2NaOH === NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
（1）濃硝酸與NO反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為
（2）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
（3）滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
（4）裝置①中發生反應的化學方程式是
裝置②的作用是        ，發生反應的化學方程式是
（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是
（6）試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A．三氧化硫溶于水

B．次氯酸見光分解

C．蔗糖溶于水

D．氧氣變成臭氧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．H₂O分子和NH₃分子具有相同數目的質子總數，故屬于同種元素

B．¹⁸O和¹⁶O互為同位素

C．H₂¹⁸O和H₂¹⁶O屬于同素異形體

D．對人體有害的氡的放射性同位素

，其原子中的質子數為136

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語使用不正確的是

A．NH₃分子的電子式：

B．N₂的結構式： N≡N

C．O原子的結構示意圖：

D．MgCl₂的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

吸進人體內的氧有2%轉化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na₂SeO₃能清除人體內活性氧，則Na₂SeO₃的作用是

A．還原劑	B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑	D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu₂S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
(1)輝銅礦(Cu₂S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
(2)E的濃溶液與Cu發生反應②的化學方程式是                     。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應中陽極物質是       ，電解質溶液是                                                           。
(4)自然界中當膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS₂)相遇時會緩慢發生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質量比為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液的有關敘述中，正確的是(　　)

A．該溶液中Cl^－濃度為2 mol·L^－¹

B．該溶液中Ba²^＋的物質的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl₂溶液的配制

D．將208 g BaCl₂固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L^－¹

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