Question

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH﹣）小
（2）10：1
【解析】解：（1）曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14 ， 曲線B條件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，所以答案是：A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH﹣）小；（2）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），則V（NaOH）10﹣5 molL﹣1=V（H2SO4）10﹣4 molL﹣1 ， 得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，所以答案是：10：1．