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【題目】實驗室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時不要用到

A.漏斗B.分液漏斗C.燒杯D.濾紙

【答案】AD

【解析】

硝基苯呈液態(tài)，用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯時，硝基苯中溶解的酸、二氧化氮等與NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物溶解在水溶液中，此時液體分為兩層，可用分液法分離，所以需使用的儀器主要有燒杯和分液漏斗，不需使用漏斗和濾紙，故選AD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（）
A.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣ Zn（OH）2
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣ FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉化關系：

（1）A→B的反應類型；
（2）F的結構簡式；
（3）寫出B→C的化學反應的方程式；
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體有種（不考慮立體異構）；
Ⅰ含結構
Ⅱ屬于酯類化合物
Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應．
寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖。

（1）寫出OA段離子反應方程式_______________。

（2）寫出BC段離子反應方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整個過程中，得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少順序排列的是 (　　)

①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃時9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4

A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現(xiàn)實驗目的是（）

	實驗目的	a中試劑	b中試劑	c中試劑
A	比較H2CO3、H2SiO3 的酸性	醋酸溶液	碳酸鈉	硅酸鈉溶液
B	比較Cl2、I2的氧化性	濃鹽酸	高錳酸鉀	碘化鉀溶液
C	制備NaHCO3	鹽酸	大理石	飽和碳酸鈉溶液
D	證明C2H2有還原性	飽和食鹽水	電石	酸性高錳酸鉀溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當a=b時凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：

（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）測得濾液中＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明）．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應式是．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B. Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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