【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是( )
A. 食品放在冰箱中貯藏
B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C. 試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱
D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學遍及人們的生活、工作和生產。下列說法不正確的是( )
A．合成氨工業中使用的氮氣來自于空氣
B．可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污
C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制
D．利用合適的催化劑可以將機動車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )
A．加入適量6 mol·L-1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉溶液
C．加熱 D．加入少量金屬鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．煤的氣化和液化都屬于物理變化
C．維生素、糖類和蛋白質均可發生水解反應
D．PM2.5(微粒直徑約為2.5×10－6 m)分散在空氣中形成氣溶膠
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為____________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移動原理解釋）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：
（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是 ．
（3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是___________________。
②裝置B的作用是___________________,裝置E的作用是____________。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下：
⑴檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。
⑵濾渣I的主要成分是 。
⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50~60℃的原因是 。
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為
mFe2(OH)n(SO4)( 3－
)
[Fe2(OH)n(SO4)( 3－
)]m
請寫出水解的化學方程式 。
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