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下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O

B．H2O+H2OH3O++OH-

C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

【解析】

試題分析：A、是酸堿反應，錯誤；B、是水的電離子方程式，錯誤；C、是銨根離子的水解，水解顯酸性，錯誤；D、正確。

考點：考查。

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將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進行電解，下列有關電極產物的判斷正確的是

A．陰極產物是氫氣 B．陽極產物是氧氣

C．陰極產物是鋁和氧氣 D．陽極產物只有氯氣

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物系統命名正確的是（）

A． 2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇

C．對二甲苯

D． 2－甲基－2－丙烯

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。

（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號	電極材料	電解質溶液	電子流動方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根據上表中的實驗現象完成下列問題:

①實驗1中Mg為極；

②實驗2中電子流動方向，Al為極，為什么?　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O

B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質量與b極析出銅的質量相等

D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量

C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變

D．化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現象的出現

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 在①CH2=CH2 ②C6H6 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質中：

（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；

（2）屬于高分子化合物的是________；

（3）能與Na2CO3溶液反應的是________；

（4）能發生酯化反應的是________；

（5）既能發生取代反應又能發生加成反應的是________。

Ⅱ A、B是相對分子質量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒后所產生的CO2的質量就不變，試寫出兩組符合上述情況的烴的結構簡式：

（1）第一組和。

（2）第一組和。

（3）A、B應滿足的條件是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據(見下表)。

實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度(t2)/℃	溫差(t2－t1)/℃
鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝______ __。根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D．Br- + H2O HBr + OH-

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