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【題目】下列各項敘述錯誤的是

A. 如果硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理

B. 如果25號Mn元素的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構造原理

C. 氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規則和泡利原理

D. 泡利原理、洪特規則、構造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求

【答案】A

【解析】

A. 如果硫原子核外電子排布圖為，則違反了洪特規則，故A錯誤；

B. 25號Mn元素的基態電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s2，如果25號Mn元素的基態電子排布式為1s22s2p63s23p63d7，則違反了構造原理，故B正確；

C. 氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規則和泡利原理，故C正確；

D. 泡利原理、洪特規則、構造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求，故D正確。選A。

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【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質是熔融的MO

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D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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【題目】稠環芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面

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【題目】下列反應屬于加成反應的是( )

A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：

(1)已知反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中的氧化劑與還原劑的質量比為_____。

(2)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣

C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。

(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。

(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過______方法區分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖（a）計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的晶胞結構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數a=______nm（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示。

（1）現要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現綠色化學的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

請用化學用語回答下列問題

(1)在上述元素中，金屬性最強的是____________。

(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填物質化學式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18電子微粒的電子式 _______________。

(4)寫出由①和③形成的離子化合物的化學式 ____________________________。

(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，Y的結構式 _________________。

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【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況

B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

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