Question

【題目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO），經如下處理，下列說法正確的是（　　）
A.V=224
B.樣品中Fe的質量為2.14 g
C.未氧化前Fe元素的質量分數約為41.2%
D.樣品中CuO的質量為3.52 g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質的量= =0.02mol，鐵元素的物質的量為0.04mol，濾液A中溶質為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，合金中Fe元素質量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質的量 =0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯誤；

B．固體為三氧化二鐵，其物質的量為 =0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B錯誤；

C．合金中Fe元素的質量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的質量為3.2g，則未氧化前Fe元素的質量分數約為 ×100%=41.2%，故C正確；

D．由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質的量為 =0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質量一定小于4.0g，但是不能確定CuO的具體質量，故D錯誤．

故選C．