Question

【題目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為。

Answer 1

【答案】（第1、4空，每空3分）（1）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；③小于；

（2）5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】

試題分析：（1）①根據圖像可知隨著氫離子濃度的增大，溶液中Cr2O72-濃度增大，則轉化的離子方程式可表示為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

②根據圖像可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率增大；

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此該反應的ΔH小于0；（2）還原劑是亞硫酸氫鈉，氧化產物是硫酸鈉，因此根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。