Question

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）= ．
（2）HA的電離平衡常數K=；
（3）升高溫度時，K（填“增大”，“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣4mol/L
（2）1×10﹣7　
（3）增大
【解析】（1）HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，所以答案為：10﹣4mol/L；（2）由HA═H++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，則電離平衡常數為Ka= =1×10﹣7 ， 所以答案為：1×10﹣7；（3）因HA的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫氧根離子、氫離子濃度越大，則K增大，所以答案為：增大；
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．