【題目】阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是
A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子數為3NA
B. 在標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
C. 31 g P4（分子結構如圖）中含有的P－P鍵個數為1.5NA
D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是
A. NaFe(SO4)2·6H2O B. CaSO4·2H2O
C. Pb(CH3COO)2·3H2O D. KAl(SO4)2·12H2O
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【題目】實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）
A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B. 實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣
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【題目】常溫下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成100mL溶液，稀釋后的溶液中，其C(H+)最接近：
A. 1×10-8mol/L B. 1×10-6mol/L
C. 2×10-8mol/L D. 1×10-7mol/L
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【題目】右圖是某溫度時N2與H2反應過程中的能量變化曲線圖。下列敘述中不正確的是( )
A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 只加入催化劑不會改變化學反應的反應熱
D. 一定條件下，2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密閉容器中，反應后放出的熱量為184 kJ
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【題目】下列氧化還原反應方程式（未配平），回答下列問題：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化劑是__________，還原劑是__________，兩者的質量之比__________。
（2）在KClO3+HCl（濃）——KCl+Cl2↑+H2O的反應中，當反應中有3 mol電子轉移時，產生的Cl2在標準狀況下體積是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反應中，氧化產物是___________，還原產物是___________，兩者的物質的量之比是___________。
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【題目】現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是__________，既不是電解質也不是非電解質的是_________。（本小題均用序號作答）
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－
H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________________________。
（3）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為______________mol/L。
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【題目】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 （ ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
A. ④⑤ B. ①④ C. ②③⑤ D. ②⑤
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【題目】下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變
C．自發反應在任何條件下都能實現
D．自發反應在恰當條件下才能實現
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