【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（ ）
(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 比較金屬鎂和鋁的活潑性 | 分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現象 |
B | 除去Mg粉中混有的Al 粉 | 加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥 |
C | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 |
D | 配制0.4000mol·L1的NaOH溶液 | 稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】（1）科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生______反應（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移______個電子。
（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標出電子轉移方向和數目______；（在答題紙上標）
②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質量為______；
③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應的離子方程式______________________。
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【題目】I.將CO2轉化成甲醇燃料是減排、環保的一種科學方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
則用CO2與H2反應制備 CH3OH(g)，同時生成水蒸氣的熱化學方程式為___________________
II.在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。
試回答下列問題：
(1)800℃時,0—5min內，以B表示的平均反應速率為____________。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(A)不變
c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=________，該反應為_______反應(填吸熱或放熱),判斷理由是______________________________。
(4)800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應________進行(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”)。
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【題目】我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于___（填字母）。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：___。
（3）上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是___（填序號）
（4）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為___。
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【題目】液氨是富氫物質，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是( )
A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化
B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體
C. NH
與PH、CH4、BH
互為等電子體
D. 相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.WO3+3H2
W+3H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】六苯乙烷為無色晶體，其結構如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）
A. 它是一種苯的同系物，易溶于有機溶劑中
B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵
C. 核磁共振氫譜有3組峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，
合理的是________(填選項代號)。
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