【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
離子，分別取樣，
測得溶液顯弱堿性；
加入足量鹽酸，有無色無味氣體產生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
①測的溶液顯弱堿性，說明CO32－、SO32－至少存在一種，推出原溶液一定不存在Ca2＋和Cu2＋；②原溶液中加入足量的鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中一定存在CO32－，不含有SO32－，根據溶液呈現電中性，推出原溶液中一定含有Na＋；
①測的溶液顯弱堿性，說明CO32－、SO32－至少存在一種，推出原溶液一定不存在Ca2＋和Cu2＋；②原溶液中加入足量的鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中一定存在CO32－，不含有SO32－，根據溶液呈現電中性，推出原溶液中一定含有Na＋，根據上述分析，還需要檢測的離子是Cl－，故選項A正確；
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：
(一)為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3-。回答下列問題：
(1)儀器a名稱：____________。
(2)B瓶內裝的物質是：_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為__________________。
(4)三頸燒瓶A中反應的化學方程式為______________________。
(5)C裝置的作用是_________________________。
(二)實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2
(6)某同學測定部分變質的Na2SO3樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3-能將SO32－氧化為SO42-，自身還原為I-）：
①用電子天平稱取16.00gNa2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗所用標準液體積的平均值為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象______________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式__________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是
A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動
D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數為NA。對質量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號的式子表示）。
(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。
(2)該氣體所含的原子總數為________個。
(3)該氣體的一個分子的質量約為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是____________________；
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)= __________；
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
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圖1 | 圖2 |
①該小組同學提出的假設是__________________________________________；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向試管中加入少量固體 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol·L-1，則下列關系中不正確的是（ ）
A. ω=
B. ω=
C. ρ=
D. c=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質的量分數(分布系數)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3
C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)
（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。
（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（4）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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