【題目】某有機物的結構簡式見下圖，取足量的Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液分別和等物質的量的該物質在一定的條件下反應（必要時可以加熱），完全反應后消耗Na、NaOH和NaHCO3三物質的物質的量之比
A.3∶4∶2B.3∶5∶2
C.3∶5∶1D.3∶4∶1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬
是一種重要的過渡金屬元素，工業上由鉬精礦
主要成分是
制備單質鉬和鉬酸鈉晶體
的流程如下：
中Mo元素的化合價為______；鉬精礦焙燒的主要反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為______。
流程中由
溶液獲得晶體的操作是______、過濾、洗滌、干燥。加入
溶浸時發生的主要反應的離子方程式為______。
操作1中，所得溶液中含
雜質，其中
，
，在結晶前需加入
固體以除去溶液中的。當
開始沉淀時，的去除率是______。
、
，溶液體積變化可忽略
工業上鉬精礦在酸性條件下，加入
溶液，也可以制備鉬酸鈉，該法的優點是______。
高純Mo可用于制造電池級
，
電池是一種性能優異的二次電池，其電池反應為：
該電池放電時正極反應為______；充電時
移動方向為______填“由陽極移向陰極”或“由陰極移向陽極”
。
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【題目】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數依次增大。
元素 | 元素性質或原子結構 |
W | 單質在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰 |
X | 在Y的上一周期，原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等 |
Y | 元素的離子半徑在該周期中最小 |
Z | 原子核外p能級上的電子總數比s能級上的電子總數多2 |
N | 最外層電子數比次外層電子數少1 |
(1)W單質的化學式為_______，Z元素原子核外有_________個原子軌道填充了電子。
(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為____________(填元素符號)，寫出Y3+在過量氨水中反應的離子方程式 ____________。
(3)用電子式表示X與W構成的化合物的形成過程________。
(4)Z元素原子共有________種不同運動狀態的電子。
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【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是
A.用氯苯合成環己烯： 
B.用甲苯合成苯甲醇： 
C.用乙烯合成乙酸：C2H4
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2
CH3CH3
CH2ClCH2Cl
HOCH2CH2OH
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【題目】某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的幾種離子，且各種離子的物質的量相同。為了確定其組成，進行如下實驗：
(1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。
(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。
(3)再取少量
中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。
根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是
A.該混合物一定是NaCl和
B.該混合物一定是NaCl和
C.該混合物可能是和
D.該混合物可能是
和
3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數目等于0.1NA
B.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應后，容器內分子總數為0.2NA
C.10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應，轉移電子數為0.001NA
D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數目為2NA
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【題目】下列敘述正確的是
A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數比不能確定
C. 25℃HCN的電離平衡常數為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】Ⅰ.按要求回答下列問題：
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H1
反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
①反應Ⅰ的△H1=__。
②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態的是__（填序號）。
A.容器內氣體總壓強不再變化
B.NH3與CO2的轉化率相等
C.容器內混合氣體的密度不再變化
(2)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為K=__。
②該反應為__（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。
④在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，此時反應向__（填“正向”或“逆向”）進行。
(3)工業上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發生反應：PbSO4(s)＋CO
(aq)PbCO3(s)＋SO
( aq)。
已知溶度積常數：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，則該反應的化學平衡常數K=__。
Ⅱ.N2H4—O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
(1)N2H4的電子式為__；
(2)a極的電極反應方程式為___。
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