科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②填充模型為 ③能與水在一定條件下反應生成C． |
B | ①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與D反應生成一種有香味的油狀物． |
D | ①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為 |
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式是______．
A與水在一定條件下反應生成C的化學方程式是______
（2）B具有的性質是______．
A．無色無味液體，密度比水大 B．與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色
C．有毒，不溶于水 D．任何條件下不與氫氣反應
（3）A與氫氣發生加成反應后生成物質E，E的組成符合通式CnH2n+2．
當n=______時，這類有機物開始出現同分異構體．
A.2 B.4 C.3 D.5
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：______．
（4）C與D反應生成的產物名稱是______，該反應的反應類型為______．
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【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是（ ）
A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發進行
B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作正極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。
（2）A和C按原子個數比1∶1形成4原子分子Y，Y的結構式是____________。
（3）B、C兩種元素的氣態氫化物結合質子的能力由大到小的順序為________（填化學式），用一個離子方程式證明________________。
（4）分子X的電子式是___________；D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。
（5）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是__________________________。
（6）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。
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【題目】在其它條件相同時，試管①和②在對應的試劑(或條件）不能完成實驗目的是
實驗目的 | 試劑（或條件） | |
A | 溫度對H2O2分解反應速率的影響 | ①熱水�、诒� |
B | 用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性 | ①鋁粉②鐵釘 |
C | 用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去 | ①海水②蒸餾所得液體 |
D | 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子 | ①乙醇②煤油 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關物質的溶度積常數
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。
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