【題目】萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列說法正確的是 ( )
A. 有機物B的分子式為C11H19O3
B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面
C. 1 mol有機物A中含有1.204×1024個雙鍵
D. 有機物C的同分異構體中不可能有芳香化合物
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【題目】維生素A是一切健康上皮組織必需的物質，缺乏維生素A時會引起兒童發育不良，導致干眼病、夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下圖是維生素A的結構。請回答：
(1)維生素A的分子式為______________。
(2)下列物質在一定條件下能與維生素A反應的是____________(填標號)。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氫溴酸 D．金屬鈉
(3)1 mol維生素A分子最多可跟________ mol H2發生加成反應。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，
（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在______處。
Ⅱ.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
（3）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。
（4）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____、_______。
（5）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；若定容時俯視刻度線_______
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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【題目】工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：____________。
（2）實驗裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后，首先應進行的操作是________。
（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數為a mL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質量分數的有關數據，對三個活塞的操作是________。
②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
③量氣管中液面不再發生變化，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行調整量氣管高度，使左右兩邊液面相平 ，若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數為b mL(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)，則Al4C3的質量分數為______(用含a、b、x、y、Vm的代數式表示)。
⑤測量AlN質量分數的數據：首先關閉活塞 K1 ，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量___，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，____(填入該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為z g。
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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。
（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。
（3）若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL，當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。
（5）某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。
①當溶液中有大量H+存在時，則不可能有_______________________離子存在。
②當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有_________________離子存在。
③采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質，對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質化學式是________________。
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【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
（1）B中反應的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_____。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發生了反應。
（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為
①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是_________。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是__________。
③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是____。
④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol。
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【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是( )
A. 反應②說明高溫下Sb還原性比C強
B. 反應①中每生成1 mol FeS時，共轉移2mol電子
C. 每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3
D. 反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
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【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。
（1）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－394 kJ·mol1
C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol1
①該催化重整反應的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為______mol2·L2。下列可判斷該反應達到平衡的是_________（填標號）。
A．單位時間內生成n mol的CH4，同時生成n mol的H2 B．v(CH4):v(CO)=1:2
C．容器中混合氣體的密度不再發生變化 D．容器中的壓強保持不變
（2）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖1，則ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。
（3）O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負極反應式：________________________________。
電池的正極反應式：6O2＋6e－=6O；6CO2＋6O=3C2O42-＋6O2
反應過程中O2的作用是_________________。
（4）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-) ＝ 2∶1，溶液pH＝________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)
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