【題目】對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因
A. 電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量
B. 電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線
C. 氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質
D. 在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式如圖所示，某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測，其中正確的是
①可以使溴水褪色
②可以和NaHCO3溶液反應
③在一定條件下可以和氫氣發生反應
④在一定條件下可以發生消去反應
⑤在一定條件下可以發生銀鏡反應
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內N2O4的平均反應速率為________________；
（3）該反應的平衡常數表達式K=___________________
在80℃時該反應的平衡常數K值為:______________（保留到小數點后2位）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。
A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大
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【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
（1）工業上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有_____________。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。
①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為______L。
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①質量 ②分子總數 ③原子總數④體積,其中一定相同的是( )
A．① B．①② C．①②③ D．②③④
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【題目】有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽
溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）
A．BX B．AX C．AY D．BY
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