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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),如圖1為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:① , ④
(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 , 冷凝管的進水口是
(填“f”或“g”);
(3)某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質(zhì)量分數(shù)為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1molL﹣1的稀鹽酸溶液.裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖Ⅱ中的錯誤是
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列如圖2警示標記中的
②在如圖3所示儀器中,配制上述溶液不需要的是(填如圖相應(yīng)儀器的序號);
③根據(jù)計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為mL,本實驗量筒應(yīng)使用的是(在橫線上填寫相應(yīng)的序號,否則無分,下同)
A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL
④在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1﹣2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
⑤若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,此時應(yīng)該
A.直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中 B.再用膠頭滴管加水,重新定容
C.將此溶液倒掉,重新配制 D.直接貯存于容量瓶中
⑥假設(shè)配制時其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、無影響,在下列橫線上填相應(yīng)序號)
A.容量瓶中有少量蒸餾水
B.稀釋濃HCl時,沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
D.若定容時俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度

【答案】
(1)蒸餾燒瓶,1000mL容量瓶
(2)溫度計,g
(3)缺少玻璃棒引流,D,C,8.3,A,AE,A,c,a,b,a
【解析】解:(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶,酒精燈,由圖可知①為蒸餾燒瓶,溶液配制一定需要容量瓶、玻璃棒等,則④為1000mL容量瓶,

所以答案是:蒸餾燒瓶;1000mL容量瓶;

(2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離,圖中缺少溫度計,冷凝管的進水口是g,

所以答案是:溫度計;g;

(3)圖Ⅱ中的錯誤是缺少玻璃棒引流,

所以答案是:缺少玻璃棒引流;

①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列如圖2警示標記中的D,

所以答案是:D;

②在如圖3所示儀器中,配制上述溶液需要容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管,不需要的是分液漏斗,

所以答案是:C;

③質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為:c= = ≈12.1(mol/L),所需濃鹽酸體積V= =0.0083mL=8.3mL,量取8.3mL濃鹽酸,需要選擇10mL量筒,

所以答案是:8.3;A;

④A.使用容量瓶前檢查它是否漏水,漏水不能使用,故A正確;

B.容量瓶用水洗凈后,不能用稀HCl溶液潤洗,故B錯誤;

C.配制溶液時,不能在容量瓶中溶解,故C錯誤;

D.配制溶液時,若試樣是液體,不能在容量瓶中稀釋,故D錯誤;

E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,操作合理,故E正確;

所以答案是:AE;

⑤若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,此時應(yīng)該直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中,其它選項均不合理,所以答案是:A;

⑥A.容量瓶中有少量蒸餾水,對實驗無影響,濃度不變,所以答案是:c;

B.稀釋濃HCl時,沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,V偏小,則濃度偏高,所以答案是:a;

C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中,溶液的濃度偏低,所以答案是:b;

D.若定容時俯視,V偏小,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高,

所以答案是:a.

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(多選)恒溫下,容積均為2L的密閉容器M,N中,分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:M:3mol A、2mol B;2min達平衡,生成D 1.2mol,測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol(Lmin)1 . N:2mol C,y mol D;達平衡時c(A)=0.6molL1 . 下列推斷的結(jié)論中不正確的是(
A.x=2
B.平衡時M中c(A)<0.6 mol/L
C.y>0.8
D.M,N達到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見物質(zhì)A,B,C,D,E,X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷不正確的是(

A.若D是一種強堿,則A,B,C均可與X反應(yīng)生成D
B.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
C.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
D.若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗.

圖一可通過觀察①定性比較得出結(jié)論.有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是② , 你認為還可以作何改進?③
(2)圖二為在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線,請回答:
(i)“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是
(ii)a、b、c三點的c(H+)由小到大的順序為
(iii)a、b、c三點處,電離程度最大的是
(iv)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,c(H+)減小,則可采取的措施是:①;②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物分子式為C4H8 , 據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是(
A.它與乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一種
C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D.等質(zhì)量的CH4和C4H8 , 分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式,所標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結(jié)果保留1位小數(shù));
(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
(3)溶液稀釋過程中有以下操作:
a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序為
(4)實驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
a.量取濃鹽酸時俯視:
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶:
c.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:
(5)標準狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為:2A=B↑+2C↑+3D↑,若測得相同條件下生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15,則固體A的摩爾質(zhì)量是(  )
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol

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同步練習冊答案
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